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    CH、·CH3、CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。


    sp2　120°

    解析　根据杂化轨道类型中sp2杂化轨道的空间构型特点，可得答案。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是(　　)

    A．温度增加，自由电子的动能增大，导致金属导电性增强

    B．温度增加，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，导致金属导电性减弱

    C．温度增加，自由电子的互相碰撞的次数增加，导致金属导电性减弱

    D．温度增加，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，导致金属导电性增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)

    A．sp1—p                   B．sp3—s

    C．sp2—p                   D．sp3—p

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

    A．直线形；三角锥形                  B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形                D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)

    A．正四面体形                 B．V形

    C．三角锥形                   D．平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)

    A．原子                  B．分子

    C．阴离子                D．阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

    A．构成晶体的微粒均可视为圆球

    B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性

    C．三种晶体的构成微粒相同

    D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)

    A．1s22s22p2                           B．1s22s22p5

    C．1s22s22p63s2                         D．1s22s22p63s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA

    B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

    C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

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