精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法不正确的是( )

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4H2O

D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

【答案】D

【解析】

8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol3.78 g,如晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水,据此解答。

A.温度为78 ℃时,固体质量为6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol4.56 gm(H2O)=6.72 g4.56 g2.16 gn(H2O)=2.16 g÷18 g/mol0.12 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol0.03 mol41,则化学式为FeSO4·4H2OA正确;

B.加热至650 ℃时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 molm(Fe)=0.03 mol×56 g/mol1.68 g,则固体中m(O)=2.40 g1.68 g0.72 gn(O)=0.72 g÷16 g/mol0.045 mol,则n(Fe)∶n(O)=0.03 mol0.045 mol23,则固体物质Q的化学式为Fe2O3B正确;

C.固体N的质量为5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol4.56 gm(H2O)=5.10 g4.56 g0.54 gn(H2O)=0.54 g÷18 g/mol0.03 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol0.03 mol11,则N的化学式为FeSO4·H2OP的化学式为FeSO4,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4H2OC正确;

D.温度为159℃时,由C项可知N的化学式为FeSO4·H2OD错误。

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1942 年,我国化工专家侯德榜以 NaClNH3CO2 等为原料先制得 NaHCO3,进而生产出纯碱, 他的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:

NH3CO2H2O=NH4HCO3

NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

(1)“侯氏制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_______

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

请回答:

①写出甲中发生反应的离子方程式_______

②乙装置中的试剂是_______

③实验结束后,分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)

第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出)

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从 a 管通入_______气体,再从b 管中通入_______气体。

②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)

e.碱石灰 f..浓硫酸 g.无水氯化钙

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质,下列说法正确的是

A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B. 硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维

C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸盐

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.a为外接直流电源的负极

B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通电后H+从左室迁移至右室

D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O,实现了Fe3+的再生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多

B. C(s,石墨)= C(s,金刚石) ΔH﹦+1.5kJ/mol,结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol, 结论:CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol

D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol,结论:在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充分反应后放出46.2kJ的热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有 ABCDE 五种短周期元素,已知 ABCD 四种元素的核内质子数 之和为 56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E 的单质可与足量酸反应,能产生 33.6 L H2(在标准状况下);E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题:

1)写出下列元素名称 A_______B_______ E_______

2C 的简单离子结构示意图为_______

3A E 形成的化合物的化学式为_______,它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______

4D E 形成化合物在熔融状态下不导电,原因是______

5)向 D E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是______,写出有关化学反应方程式______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度(mol·L-1)

物质的平衡浓(mol·L-1)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

0.60

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是:先将晶体配制成水溶液,然后按如下图步骤进行提纯:

已知:在上述流程条件下,Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

请回答下列问题:

(1)加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II,最适合作氧化剂X的是______(选填以下编号)。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(2)为了除去Fe3+,需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________

(3)溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是:蒸发浓缩,冷却结晶,_______,干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图XY分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是

a电极

b电极

X电极

电解质溶液

A

Fe

石墨

正极

稀硫酸

B

Zn

Cu

负极

CuSO4溶液

C

石墨

Pt

负极

AgNO3溶液

D

Pt

Cu

正极

CuCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步练习册答案