【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
【答案】D
【解析】
8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol=3.78 g,如晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水,据此解答。
A.温度为78 ℃时,固体质量为6.72 g,其中 m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g÷18 g/mol=0.12 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol∶0.03 mol=4∶1,则化学式为FeSO4·4H2O,A正确;
B.加热至650 ℃时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g÷16 g/mol=0.045 mol,则n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,B正确;
C.固体N的质量为5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g,n(H2O)=0.54 g÷18 g/mol=0.03 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1,则N的化学式为FeSO4·H2O,P的化学式为FeSO4,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O,C正确;
D.温度为159℃时,由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O,D错误。
答案选D。
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【题目】1942 年,我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3,进而生产出纯碱, 他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,请写出工业合成氨的化学反应方程式_______
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答:
①写出甲中发生反应的离子方程式_______。
②乙装置中的试剂是_______。
③实验结束后,分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。
第二位同学:用如图装置进行实验(其它装置未画出)。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从 a 管通入_______气体,再从b 管中通入_______气体。
②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。
e.碱石灰 f..浓硫酸 g.无水氯化钙
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【题目】SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质,下列说法正确的是
A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应
B. 硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维
C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸盐
D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高
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【题目】我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.a为外接直流电源的负极
B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通电后H+从左室迁移至右室
D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O,实现了Fe3+的再生
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【题目】下列说法中正确的是
A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
B. C(s,石墨)= C(s,金刚石) ΔH﹦+1.5kJ/mol,结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol, 结论:CH4的燃烧热△H﹦-801.3kJ/mol
D. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol,结论:在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充分反应后放出46.2kJ的热量
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【题目】现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数 之和为 56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E 的单质可与足量酸反应,能产生 33.6 L H2(在标准状况下);E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题:
(1)写出下列元素名称 A_______,B_______, E_______
(2)C 的简单离子结构示意图为_______
(3)A 与 E 形成的化合物的化学式为_______,它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______
(4)D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电,原因是______。
(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是______,写出有关化学反应方程式______。
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【题目】—定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓(mol·L-1) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 0.60 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时,甲、乙容器内:2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)
C. 达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D. 达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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【题目】用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl2·2H2O的过程是:先将晶体配制成水溶液,然后按如下图步骤进行提纯:
已知:在上述流程条件下,Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂X的目的是_______。得到溶液II,最适合作氧化剂X的是______(选填以下编号)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)为了除去Fe3+,需加入物质Y调节溶液的pH范围是_________________
(3)溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是:蒸发浓缩,冷却结晶,____,___,干燥。
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【题目】如图X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是
a电极 | b电极 | X电极 | 电解质溶液 | |
A | Fe | 石墨 | 正极 | 稀硫酸 |
B | Zn | Cu | 负极 | CuSO4溶液 |
C | 石墨 | Pt | 负极 | AgNO3溶液 |
D | Pt | Cu | 正极 | CuCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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