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配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是( )

A.称量NaOH固体时动作缓慢 B.固体溶解完未冷却就转移至容量瓶

C.定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 D.有少量液体溅出

 

B

【解析】

试题分析:A.称量NaOH固体时动作若缓慢,则会因为NaOH有稀释性而使溶液的浓度偏低,错误;B.固体溶解完未冷却就转移至容量瓶,则溶液的体积偏小,浓度偏高,正确;C.定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了,则不会产生任何影响,错误;D.有少量液体溅出,溶质偏少,浓度就偏低,错误。

考点:考查物质的量浓度的溶液配制时的误差分析的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷(A卷)(解析版) 题型:填空题

(14分)

(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)= ;

若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)= 。

(2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示) 。

(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为 。

(6)已知:① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;

② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol

则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,在水溶液中发生如下反应:( )

①16H++10C-+2XO4 - = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。

下列说法错误的是

A.反应C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以进行

B.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4- >C2>B2>A3+

D.反应③是置换反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )

 A.3.18 g        B.2.12 g          C.4.22 g           D.5.28 g

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中错误的是( )

A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。

(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间的长短关系是 。

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:

4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:

湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是(  )

A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应

B.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

C.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,还能除去H2S、NH3等,并使悬浮杂质沉降

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:

Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(  )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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