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    6．下列关于电解质的说法中正确的是（　　）
    A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    B．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
    C．熔融状态时铜的导电性很好，所以铜是电解质
    D．硝酸钾在水中和熔融状态时都能导电，所以硝酸钾是电解质

    分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A．数存在微弱的电离，属于弱电解质，故A错误；
    B．二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故B错误；
    C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．硝酸钾是盐，是电解质，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，属于易错题目，需要学习时认真归纳和总结，积累相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图实验与物质粒子大小无直接关系的是（　　）
    A．
          过滤    		B．
            渗析
    C．
              萃取    		D．
            丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在恒容容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（　　）
    A．10mol和10%B．20mol和40%C．20mol和20%D．30mol和80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．B．C．D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：
    （1）仪器a的名称分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好．
    （2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
    C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是（　　）
    A．若x＞z则a＞bB．x=y＞z 则a＜bC．x=z＜y则a=bD．x＜z=y则a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-H
         		C-OSi-SiSi-HSi-O
    键能（KJ/mol）
         		356
         		413336226318452 
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分类正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．
    金属
    核电荷数＜20核电荷数＞20
    例：
    Na，Al
    Fe，Ca    		例：
    Zn，Hg
    Mn，Cu

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