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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是反应条件已略去)(

A反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应还属于置换反应

B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C相同条件下生成等量的O2,反应转移的电子数之比为1∶1

D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

【答案】B

【解析】

试题分析:A为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,为过氧化氢分解生成水合氧气,为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,但不属于离子反应,故A错误;B为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,故B正确;CO元素的化合价由-1价升高为0O元素的化合价有-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2,反应转移的电子数之比为12,故C错误;D.反应①4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OMn元素的化合价由+4价降低为+2价,HClCl元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为

____KClO3+____HCl=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

1请配平上述化学方程式

2标出电子转移方向和数目

3氧化剂是,还原产物是。写化学式

4浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填编号

只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性

5产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol

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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠NaClO2的研究。

实验:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl

利用下图所示装置进行实验。

1装置的作用是 装置的作用是

2装置中产生ClO2的化学方程式为 。装置中产生NaClO2的化学方程式为

3从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:

减压,55℃蒸发结晶;趁热过滤; 低于60℃干燥,得到成品。

实验:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:

准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl。将所得混合液配成100mL待测溶液。

移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62

4滴定中使用的指示剂是

5样品中NaClO2的质量分数为 用含mcV的代数式表示

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【题目】下列各组反应中,反应物的相对用量对产物组成无影响的是

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【题目】-12-二甲基环丙烷和反-12-二甲基环丙烷可发生如下转化:

该反应的速率方程可表示为:v()=k()c()v()=k()c(),k()k()在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

回答下列问题:

1已知:T1温度下,k()=0.006s-1k()=0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K1 =__________;该反应的活化能Ea ()小于Ea (),H_________0(小于”“等于大于”)

2T2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号),平衡常数值K2 =__________;温度T2_________T1 (小于”“等于大于”),判断理由是_______________

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A. 3B. 5C. 6 D. 8

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A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

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