【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
【答案】B
【解析】
试题分析:A.①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,③为过氧化氢分解生成水合氧气,④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,但⑤不属于离子反应,故A错误;B.⑤为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,故B正确;C.③中O元素的化合价由-1价升高为0,④中O元素的化合价有-2价升高为0,则相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:2,故C错误;D.反应①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故D错误;故选B。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1)请配平上述化学方程式。
(2)标出电子转移方向和数目
(3)氧化剂是,还原产物是。(写化学式)
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(5)产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。
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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是 装置③的作用是 。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)滴定中使用的指示剂是 。
(5)样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
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【题目】下列各组反应中,反应物的相对用量对产物组成无影响的是
A. 铁与稀硝酸 B. 硫化氢与氧气 C. 1,3-丁二烯与溴 D. 过氧化钠与二氧化碳
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【题目】顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。
回答下列问题:
(1)已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1,k(逆)=0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K1 =__________;该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)T2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号),平衡常数值K2 =__________;温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是_______________。
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【题目】在一定温度下,容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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