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【题目】1)请填写下表:

物质

摩尔质量

物质的量

质量

分子或离子数目

SO2

________

2 mol

________

________

SO42-

________

________

________

6.02×1022

O2

________

________

8.0 g

________

2O2O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2O3所含分子数之比为____,原子个数比为____

3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为____

1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为____

【答案】64 g·mol1 128 g 1.204×1024 96 g·mol1 0.1 mol 9.6 g 32 g·mol1 0.25 mol 1.505×1023 32 11 17 g·mol1 64 g·mol1

【解析】

1SO2的摩尔质量为64g/mol2mol二氧化硫的质量为2mol×64g/mol=128g,分子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024

硫酸根离子的摩尔质量为96g/mol6.02×1022个硫酸根离子的物质的量为=0.1mol,质量为0.1mol×96g/mol=9.6g

氧气的摩尔质量为32g/mol8.0g氧气的物质的量为,分子数为0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023

2)等质量的O2O3所含分子数之比为,原子数之比为

3)①摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量,以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量,故NH3的摩尔质量为17g/mol

1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为

练习册系列答案
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【题目】ABCD均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B的单质在空气中含量约占80%。

A

B

C

D

1)写出下列元素的名称:C____D___

2)画出B的原子结构示意图____C在元素周期表中的位置是____

3BC两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式:______

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【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

1)小王同学选用的玻璃仪器有:烧杯,玻璃棒,__________________

2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是__________ _________

3)小王同学通过计算,用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O

4)物质的量浓度误差(填偏高、偏低、无影响)

①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将_________

②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将___________

③摇匀后以免低于刻度线,再加入少量水________

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【题目】联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。

(1)联氨分子的电子式为______________

(2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________

(3)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧,生成气态N2和液态水,放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________

(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ;ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ;ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ; ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ;ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ (至少答2点)。

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【题目】超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:在有N2保护和剧烈搅拌条件下,向FeCl3FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图:

请回答下列问题:

(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________

(2)N2的目的是___________,反应温度应控制在50℃,加热方法为___________

(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________

(4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是___________;为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,实验操作:_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁,需要的化学试剂为___________(填代号)

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,为测得Fe3O4的含量,称取mg试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定,当______________________停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________

(2)1次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?_______________________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(相等、不相等”),所求中和热__________(相等、不相等”),简述理由 ___________

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