Question

4．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）不能  （B）能．（填“能”或“不能”）
②如果不能，说明其原因（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．

Answer 1

分析 根据原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应来分析判断．

解答 解：①原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，
（B）反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；
②（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移．

点评 本题考查了原电池设计，根据原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应即可解题，题目难度不大．