Question

11．室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． 将物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（${HCO}_{3}^{-}$）-c（${CO}_{3}^{2-}$）
• B． pH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合：c（M⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）=c（A^-）
• C． 等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
• D． 将足量AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl₂③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根据等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的物料守恒、电荷守恒判断；
B．需要根据酸和碱是否为强电解质进行讨论；
C．根据碳酸和碳酸氢根离子的电离平衡常数的表达式进行分析；
D．氯离子浓度抑制了氯化银的溶解，则氯离子浓度越大，银离子浓度越小．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），二者结合可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=-3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故A正确；
B．pH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合，若二者都是强电解质，则：c（M⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）=c（A^-），若HA为弱酸，则混合液显示酸性，则c（H⁺）＞c（A^-）；若MOH为弱碱，则混合液中碱过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（A^-），故B错误；
C．根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=K（H₂CO₃）•c（H⁺）、$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$=K（HCO₃^-）•c（H⁺），由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=K（H₂CO₃）•c（H⁺）＞$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$=K（HCO₃^-）•c（H⁺），故C错误；
D．将足量AgCl分别放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl₂③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，氯离子浓度越大，则氯化银的溶解度越小，溶液中银离子浓度越小，三种溶液中氯离子浓度大小为：②＞③＞①，则c（Ag⁺）大小为：①＞③＞②，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、难溶物溶解平衡及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．