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    已知在25℃时Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，试求Mg﹙OH﹚2的溶解度为
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：根据溶度积计算c（[Mg﹙OH﹚2），可计算100mL溶液中氢氧化镁的质量，进而计算溶解度．
    解答： 解：设饱和溶液Mg﹙OH﹚2的物质的量浓度为c，则c（Mg2+）×c2（OH-）=4c3=3.2×10-11，c=2×10-4mol/L，
    假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10-3g．
    故答案为：1.16×10-3g．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于饱和溶液和难溶电解质的理解，难度不大，注意把握相关计算公式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
    C、100mL 18.4mol?L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NA
    D、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：

    （1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是
     
    ．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是
     
    ．
    （2）E4B3和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为
     
    ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为
     
    ．
    （5）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=a kJ/mol，欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学设计实验的依据是
     
    ；写出选用物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
    其中装置B中所盛试剂的作用为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙同学的实验原理是
     
    ；写出B处的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修5：有机化学基础】
    某有机化合物A的结构简式为：是一种重要的化工原料．A、B、C、D、E之间的转化关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出C的结构简式：
     
    ，其中含有的含氧官能团是
     
    ．
    （2）有气体产物的反应是
     
    ，属于氧化反应的是
     
    （选填框图中的①～⑤）．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出与B为同分异构体，且含有甲基、能够发生银镜反应的一种有机化合物的结构简式
     
    ．
    （5）写出D生成E的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号）．
    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （1）请写出b的仪器名称
     
    ．
    （2）试剂A可以选用
     
    ，试剂B的作用是
     
    ．
    （3）检查装置A的气密性的操作方法是
     
    ．
    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
    则写出反应的化学方程式：
     
    ．
    假设2：反应后固体中只有
     
    ，SO2完全氧化；
    则写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧生成a mol二氧化碳和b mol水，则下列说法正确的是（　　）
    A、该烷烃的物质的量为（b-a）mol
    B、该烷烃的物质的量为a mol
    C、该烷烃的物质的量为（b-a）/2 mol
    D、不能求出该烷烃的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
    A、原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
    B、原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）
    C、离子半径由大到小的顺序是r（C-）＞r（B2+）＞r（A2-）
    D、原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

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