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    【题目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-) 的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

    A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

    B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

    C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1

    D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

    【答案】CD

    【解析】

    A． CaSO4的溶度积表达式为Ksp(CaSO4)= c(Ca2＋)·c(SO42－)，故A正确；

    B．CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数=3×103，故B正确；

    C．依据上述B项分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32－会生成1mol SO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－) 等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液浓度为1.5mol/L，则c(SO42－)= 1.5mol/L ，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)=，-lgc(CO32－)=3.3，与图像不相符，故C错误；

    D．依据题意可知，起初CaSO4的物质的量为0.02mol，在相同实验条件下，若将Na2CO3溶液浓度改为原来的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根据=3×103可得溶液中c(CO32－)= ，所以-lgc(CO32－)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，故D错误；

    故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__反应（填“吸热”“放热”）；

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是__。

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在50mL 圆底烧瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按如图所示安装带分水器的回流反应装置， 并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

    （二）产品的精制

    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用10 mL10% Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。

    （1）冷水应该从冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

    （2）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_____。

    （3）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____。

    a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    b．分液时乙酸正丁酯应从上口倒出

    c．萃取振荡操作应如图所示

    d．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （4）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（相对分子质量 116）的产率是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

    B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是

    A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

    B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长

    C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

    D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

    B.如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

    C.反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用勒夏特列原理解释

    D.若反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知:

    ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

    ⅱ．

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    Fe2+

    Bi3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.4

    5.0

    7.5

    0.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    5.9

    9.7

    4.5

    回答下列问题：

    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

    （2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。

    （3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

    （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。

    （5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

    ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

    ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

    请回答：

    (1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

    (2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

    ③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

    c(mo1·L－1)

    饱和

    0.20

    0.10

    0.010

    0.0010

    pH

    12.1

    11.8

    11.5

    11.1

    10.6

    请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

    II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

    (1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

    (2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

    (3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的说法正确的是

    A.装置①将电能转变为化学能

    B.装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液

    C.若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒

    D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变

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