Question

一定量的锌与密度为1.85g/cm³，质量分数为98%，体积50mL 的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1。则生成的气体中H₂和SO₂的体积比为（    ）

A．4︰1          B．1︰2        C．1︰4       D．3︰1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：n(H₂SO₄)_浓＝0.1L×18.5mol/L＝1.85mol，剩余硫酸的物质的量为n(H₂SO₄)_剩＝×1L×0.1mol/L＝0.05mol，消耗硫酸的物质的量为n(H₂SO₄)_消耗＝1.85mol－0.05mol＝1.8mol，锌与浓硫酸发生Zn+2H₂SO₄＝ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为＝1.5mol。设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，则

Zn+2H₂SO₄＝ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

2mol       1mol

2xmol        xmol

Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

1mol        1mol

ymol       ymol

则有：x+y＝1.5、2x+y＝1.8

解之得：x＝0.3、y＝1.2

所以n(SO₂):n(H₂)＝x:y＝0.3:1.2＝1:4

答案选C。

考点：考查锌与浓硫酸反应的有关计算