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    某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．M在一定条件下可发生如下转化：M
    浓硫酸
    △
    A
    Br2
    B
    足量NaOH溶液
    C（M、A、B、C分子中碳原子数目相同）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、M的结构简式为HOOC-CH（OH）-CH2-COOH
    B、B能发生酯化、消去、取代等反应
    C、与M官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种
    D、C物质不可能溶于水
    考点：有关有机物分子式确定的计算,有机物的结构和性质
    专题：
    分析：M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L，则n（M）=
    1.34g
    134g/mol
    =0.01mol，n（CO2）=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，则M中含2个-COOH，所以M为HOOC-CHOH-CH2-COOH，根据转化关系可知，B为HOOC-CH=CH-COOH，C为HOOC-CHBr-CHBr-COOH，然后结合有机物的结构与性质来解答．
    解答： 解：M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L，则n（M）=
    1.34g
    134g/mol
    =0.01mol，n（CO2）=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，则M中含2个-COOH，所以M为HOOC-CHOH-CH2-COOH，
    A．由上述分析可知，M的结构简式为：HOOC-CHOH-CH2-COOH，故A正确；
    B．M发生消去、加成反应生成B，则B的结构简式为：HOOC-CHBr-CHBr-COOH，B分子中含有羧基、溴原子，能够发生正反应、消去反应和取代反应，故B正确；
    C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有：（HOOC）2-CH-CH2OH、（HOOC）2-CHOH-CH3，故C正确；
    D．B水解生成C中含2个-OH和2个-COOH，则C能溶于水，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的合成及有机物的结构与性质，题目难度中等，注意把握有机物中的官能团，熟悉分子式及结构的确定及醇的性质即可解答，注重基础知识的考查．
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    CH4、NH3、H2O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（　　）
    A、CH4、NH3、H2O、HF
    B、HF、NH3、H2O、CH4
    C、H2O、HF、CH4、NH3
    D、HF、H2O、CH4、NH3

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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    B、CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C、在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
    D、浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应

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    O、C、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．

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    用MnO2和浓HCl反应制氯气，当有0.4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气全部用石灰水吸收，可制得漂白粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题．
    （1）己知：
    ①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2
    ③H2O （g）=H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）△H3
    则C （s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    （2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：
    随着温度升高，①
     
    ；②
     
    ．
    （3）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=-1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O（g）的转化率？（写出计算过程）
    （4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一．请运用化学反应原理知识，回答下列问题：．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H1=-662kJ?mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=-1251kJ?mol-1
    据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：
     

    （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol．
    ①0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强保持不变          
    B．速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变    
    D．混合气体的密度保持不变
    ③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL（标准状况）气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（　　）
    A、11.2 g
    B、5.6 g
    C、2.8 g
    D、无法计算

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