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    12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.2mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.45mol/L

    分析 X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，可极限转化为反应物或生成物，但不能完全转化，以此来解答．

    解答 解：已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，
    若极限转化为反应物，由X2（g）+Y2（g）?2Z（g）可知，生成的反应物均为0.1mol/L，则c（X2）＜0.2mol/L，c（Y2）＜0.4mol/L；
    若X2极限转化为生成物，由X2（g）+Y2（g）?2Z（g）可知，生成Z为0.2mol，则c（Z）＜0.4mol/L，消耗Y2为0.1mol/L，则c（Y2）＞0.2mol/L，
    综合所述，Z为0.3mol/L可能，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应物、生成物的浓度关系、极限转化法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意可逆反应的特征，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．煤油与汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液
    C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（　　）
    A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气
    C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    B．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA
    C．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    D．36 g戊烷中共价键的个数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞BrB．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：NH3＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．溴苯中的溴（苯）
    C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．95.6%乙醇中的水（生石灰）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：
     元素原子结构或性质 
     A 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代
     B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
     C 地壳中含量最多的元素
     D D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素
     E 其单质主要存在于火山口附近
     F 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性
     G G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是；
    （2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
    （3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
    （4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：，
    已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
    Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：

    （1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
    元素相 关 信 息
    A原子核外有7种运动状态不同的电子
    B外围电子排布式为nsnnpn+2
    C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
    D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    E一种核素的质量数为56，中子数为30
    F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色
    回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
    （2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
    （3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
    （4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
    A．AD3分子中只有非极性键           B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
    C．AD3的晶体属于分子晶体           D．AD3液体气化时化学键被破坏
    （5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
    A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键．

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