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    如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
           族周期 Ⅰ 0
    1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
    2 ② ④
    3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
    （1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水；
    （4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
    ①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气；
    ②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和水．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl元素，
    （1）电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Cl＞F，
    故答案为：Na＞Cl＞F；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S，所以⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4，
    故答案为：HClO4；H2SO4；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe+氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B是Cl2，D溶液显碱性，电解饱和氯化钠溶液生成两种气体和NaOH，则A是NaCl、C是H2、D是NaOH，E是HCl，氢氧化钠和单质G反应生成氢气和F，则G是Al，F是NaAlO2，HCl和反应NaAlO2生成NaCl、Al（OH）3；
    ①D溶液与G反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ②A溶液中溶质的阴离子是氯离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，
    故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，NaOH的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=
    0.01mol
    2
    ×2    =0.01mol，故答案为：0.01；
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则二者反应生成NaCl和Al（OH）3，溶剂是水，所以混合物X中含有的物质有NaCl、Al（OH）3和H2O，
    故答案为：NaCl、Al（OH）3和H2O．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，涉及元素周期律、氧化还原反应、无机物推断等知识点，根据物质的性质结合元素周期律分析解答，知道氯离子的检验方法，为常考查点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）
    A、中性溶液中c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L
    B、保持温度不变，向重水中通入一定量的HCl气体，D2O电离程度减小
    C、溶解0.01molDCl得到1LD2O溶液，其pD=2
    D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后体积变化），混合后溶液pD=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

    （1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：
     
    ．
    （3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子
     
    ．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）某同学在常温下设计如图2实验流程探究Na2S2O3的化学性质．实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
    B．H2S2O3是一种弱酸
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
    实验②说明Na2S2O3具有
     
    性．写出发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
     
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
     
    ．
    （2）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒百分含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应
     
    ．（填字母）
    A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：
    温度/℃150018002400
    平衡常数K8.0×10-53.0×10-46.4×10-3
    该反应的△H
     
    0，△S
     
    0．（填“＞”、“=”或“＜”）
    Ⅲ．已知：常温下柠檬酸（H3C6H5O7）和氢氰酸（HCN）的电离平衡常数：
    电离平衡常数
    柠檬酸Ka1=7.1×10-4Ka2=1.68×10-5Ka3=4.1×10-7
    氢氰酸Ka=4.93×10-10
    现有两瓶常温下的溶液：A溶液由0.1mol/L的柠檬酸（H3C6H5O7）和等浓度的烧碱溶液等体积混合而成；B溶液由0.2mol/L的氢氰酸（HCN）和0.1mol/L的烧碱溶液等体积混合而成．两溶液的pH比较A
     
    B（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序
     
    ．
    （2）C和D按原子个数比1：3形成的微粒其空间构型为
     
    ．
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为
     
    cm．
    （5）人工模拟酶是当前科技研究的热点，F离子是人体内多种酶的辅因子．
    ①F原子的外围电子排布式为
     
    ．向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为
     
    ．
    ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体是一种重要的分散系．
    （1）制备Fe（OH）3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
     
    溶液，继续煮沸至
     
    ，停止加热．
    （2）向Fe（OH）3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解．滴入的溶液可能是
     
    ．
    A．NaOH溶液    B．稀H2SO4        C．Na2SO4溶液    D．乙醇溶液
    （3）区分胶体和溶液常用的方法叫做
     
    ，这是因为胶体粒子对光线的
     
    作用而形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为：
    酸 Ka1 Ka2
    H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
    H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
    H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
    HClO 4.7×10-10
    CH3COOH 1.6×10-5
    （1）等浓度的CH3COOH、H2SO3、HClO三种溶液，pH由大到小的顺序为：
     
    ．
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的
     
    （填序号）也可以获得较浓的HClO溶液．
    a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
    （3）草酸（H2C2O4）溶液与少量Na2CO3溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）=
     
     mol/L．
    （提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）
    （5）将浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液按一定的体积比混合后，所得混合溶液的pH为2，则H2SO4与NaOH的体积比为
     
    ，此时溶液中所有离子的浓度大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（　　）
    A、利用电池外壳的金属材料
    B、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
    C、回收其中石墨电极
    D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）
    A、除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
    B、将足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1
    C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生
    D、向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

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