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    【题目】下列说法正确的是

    A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    B. H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性

    C. 所有的共价键都有方向性

    D. 凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

    【答案】A

    【解析】S最外层6个电子，能形成2个共价键，把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A正确；共价键有饱和性，故B错误；S与S轨道形成的共价键没有方向性，故C错误；有空轨道的微粒，即使能接受孤电子对形成配位键也不一定稳定，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中 M 的化合价为（ ）
    A.+7
    B.+6
    C.+4
    D.+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA

    B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C．1mol甲基含10 NA个电子

    D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的水溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

    （3）设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强______。

    ②草酸为二元酸______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )

    A. Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

    (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式

    A________；B________；C________；D________；E________；F________。

    (2)写出F和H反应的化学方程式___________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    ①D＋盐酸____________________；

    ②B＋水______________________；

    ③D＋A_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

    ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    （1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

    ①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；

    ②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；

    ③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

    （3）下表是相关物质的溶解度数据：

    tr style="height:16.5pt">

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。

    称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

    ①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_______________________。

    ②滴定终点的现象为_________________________。

    ③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

    ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）⑧的原子结构示意图为_________。

    （2）②的气态氢化物分子的结构式为_______,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。

    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。

    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： ，形成的晶体是 晶体。

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