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    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
    D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子．
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO
     
    -
    2
    +H2O   ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）为A、C、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
     
    ．
    （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
     
    ．
    ②装置E的作用是
     
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类标准不正确的是（　　）
    A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
    B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
    C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
    D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（　　）
    A、混合气体的压强
    B、C的体积分数
    C、混合气体的密度
    D、混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯 （）：

    （1）B的结构简式是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）有关A的下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．A与苯互为同系物
    b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上
    e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：
     

    （5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D 
    H2O
    H2SO4
    J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应．
    （6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氢氧化钠完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以测定Q的相对分子质量不大于150．各有机物的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出Q的结构简式
     
    ．
    （2）反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）A-F六种物质中含有手性碳原子的是
     
    （用字母填写）．
    （4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③结构中无和环状结构
    （5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    （6）丙酮酸 是E的最简单的同系物．
    试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
     
    ．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2 
    Br2
    BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图1所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
    打开活塞a之前
     
    ，
    打开活塞a之后
     
    ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图2把导管补充完整．

    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）．你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法
     
    （若能，此空不填）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5]，再求出余酸的物质的量．你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 （g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、无法判断

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