练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
    插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：
    1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
    3、电极均插入电解质溶液中；
    3、两极相互连接（或接触）；
    4、能自发的发生氧化还原反应．

    解答 解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸铜能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；
    B、两金属的活泼性不同，但无水酒精是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B符合；
    C、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C不符合；
    D、Fe片、Cu片，铁做负极，能自发的和稀盐酸溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，
    （1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH4Cl（写化学式）．
    （2）若该溶液呈中性，则溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中的溶质有NH4Cl和NH3•H2O．
    （3）若该溶液由0.02mol•L-1HCl与0.01mol•L-1NH3•H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
    正极反应：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O　　　　
    负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+　　　　
    则有关该电池的下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的工作环境是高温条件
    B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
    C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
    D．该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    （1）为验证Fe2+具有还原性，拟向FeCl2溶液中滴加几滴新制氯水，请预测并写出发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；为能很清楚地看到发生的实验现象，请你选择实验室提供的上述试剂中的KSCN溶液滴入到溶液中．
    （2）为验证Fe2+具有氧化性，甲同学向两支装有FeCl2溶液的试管中分别加入锌粒和铜片，现象是锌粒逐渐变小，溶液变化为无色，铜不溶解，甲同学的实验可说明Cu、Zn、Fe的金属活动性从强到弱的顺序为Zn Fe Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列元素中，属于第三周期的是（　　）
    A．CB．KC．SD．Ca

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组针对化学能转变为其他形式的能量，进行如下实验：
    （1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，将温度计水银球置于稀硫酸中．发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．观察到温度计示数上升，说明该反应实现了化学能转变为热能．
    （2）将锌片、铜片按照图装置连接，则电子的流动方向是从锌电极到铜电极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．观察到铜棒上有（填“有”或“没有”）气泡产生，产生上述现象的原因是铜棒周围氢离子的电子生成氢气．
    （3）上述实验说明：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应在不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
    （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则pH=3的醋酸溶液的AG=8．
    （3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下表中的信息回答问题：
    ⅠA、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大
    ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
    ⅢA原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍
    ⅣD和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分
    （1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO2
    （2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H2O＞NH3＞SiH4（填化学式）
    （3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
    （4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
    （5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机化合物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是（　　）
    A．自燃物品、易燃B．氧化剂、剧毒C．爆炸性、腐蚀性D．腐蚀性、剧毒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案