【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程,下列叙述中不正确的是( )
A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的质量分数约为89%
【答案】C
【解析】解:步骤②中加入铁粉后有H2生成,说明前面所加硫酸过量,溶液a能与Cl2反应,说明含有Fe2+ , 即加稀硫酸反应后,Fe2+有剩余;则加入稀硫酸时发生的反应3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中NO3全部被还原为NO,根据元素守恒由n(NO)=0.02mol可得样品中m[Cu(NO3)2]=0.01 mol×188 g·mol1=1.88g,则 m(FeSO4)=17.08g1.88g=15.20g,其物质的量 n(FeSO4)=0.1 mol,原混合物中FeSO4的质量分数为 ×100%=89%,故 D 正确。反应 3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O中消耗的Fe2+为0.06mol,则溶液a中的 Fe2+为0.04mol,根据反应2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl可知,氧化 0.04 mol Fe2+需要 0.02molCl2 , 即n=0.02,故A正确。反应3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 中消耗的H+为0.08mol,则溶液a中的H+为0.14mol×20.08 mol=0.2mol,根据铁元素守恒可知溶液a通入Cl2后含有0.1molFe3+ , 溶液 a 中还 0.01molCu2+;反应 2Fe3++Fe==3Fe2+消耗0.05molFe,反应Cu2++Fe==Cu+Fe2+消耗0.01 molFe,同时生成0.01molCu,反应Fe+2H+==Fe2++H2↑消耗 0.1 molFe,生成0.1molH2 , 标准状况下H2体积为2240mL,故B正确。通过以上分析可知,生成的Cu的质量为0.64 g,剩余Fe的质量为9 g(0.05+0.01+0.1) mol×56g·mol1=0.04g,则最后过滤所得固体质量 m=(0.64+0.04) g=0.68g,故C不正确。
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【题目】室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答:
(1)A是_________,B是_________,C是_________填写化学式;
(2)反应①的化学方程式 ______________________________________;
(3)反应③的离子方程式 _____________________________________;
(4)反应④的离子方程式 ______________________________________。
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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5
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【题目】硼元素有10B和11B两种同位素,原子百分含量分别为19.7%和80.3%,则硼元素的平均相对原子质量是
A.10.4B.10.6C.10.8D.11.0
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【题目】2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。则甲的分子式可能是( )
A.X2B.XYC.YX2D.无法确定
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题。
(1)元素③的名称是______,元素④在周期表中所处位置____________,元素④形成的单质具有____________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序: _____________________ (用化学式表示)。
(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____________ 。
(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。
(5)用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. L
B.
C.
D. L
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【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有
C. 加稀硝酸酸化后,溶液中无明显变化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,能确定有Cl-存在
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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