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11.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验.

已知2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O,该实验证明氨气具有还原性.
(1)碱石灰的作用是吸收水蒸气,倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
(2)浓氨水与固体NaOH接触,会逸出大量氨气原因是NaOH吸水放热,使溶液温度升高,有利于NH3•H2O分解;c(OH-)增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移,也有利于氨气的逸出.
(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色,有无色液滴产生.
(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰好完全中和,则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为(NH+4)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

分析 浓氨水逐滴加入到氢氧化钠固体可以制取氨气,氨气为碱性气体应选择碱性干燥剂碱石灰干燥,氨气具有还原性,与氧化铜发生还原反应生成氮气和铜、水,为防止过量氨气污染空气,可用稀硫酸吸收氨气,据此解答.
(1)为防止水蒸气使加热试管受热不均匀,所以需对含有水蒸气的氨气进行干燥,硫酸和氨气反应,防止倒吸,用倒扣漏斗;
(2)根据温度对气体溶解度的影响以及平衡移动原理来分析;
(3)根据硬质玻璃管中发生的反应2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O分析;
(4)常温下,若氨水与稀硫酸恰好完全中和,生成硫酸铵溶液,铵根离子部分水解,溶液显酸性,据此比较各离子浓度的大小.

解答 解:(1)制取的氨气中含有水蒸气,氨气与氧化铜反应需要加热,所以氨气进入硬质试管前应进行干燥,所以碱石灰作用为干燥氨气,氨气极易溶于硫酸,倒扣的漏斗球形部分空间大,可防止倒吸,
故答案为:吸收水蒸气;防止倒吸;
(2)氧化钙与水反应放出热量,使氨气在水中溶解度降低而逸出,溶液中氢氧根离子浓度增大,使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,逆向移动,有利于氨气逸出,
故答案为:NaOH吸水放热,使溶液温度升高,有利于NH3•H2O分解;c(OH-)增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡左移,也有利于氨气的逸出;
(3)硬质玻璃管中发生的反应2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O,氧化铜为黑色、铜为红色,所以可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色,有无色液滴产生,
故答案为:黑色粉末变为红色,有无色液滴产生;
(4)1mol硫酸铵,含有2mol铵根离子,1mol硫酸根离子,铵根离子部分水解,则溶液显示酸性:c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小、硫酸根离子不水解,则c (NH4+)>c(SO42-)>c(H+),则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:c (NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:(NH+4)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

点评 本题主要考查了氨气具有还原性实验探究、化学平衡移动原理等知识,题目难度不大,注意硫酸铵混合溶液中离子浓度的大小比较,为易错点.

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2.下列关于离子浓度的说法正确的是(  )
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19.足量金属镁与一定量浓硝酸反应,得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )
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6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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20.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J的流程图:

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(3)下列说法正确的是be.
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d.E是一种水溶性很好的高分子化合物
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1.材料是经济和生态文明建设的重要物质基础.
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②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的原料是c.
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