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    下列溶液显酸性的是（ ）

    ①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液

    A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：

    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 ；

    a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

    （2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

    ①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）．

    a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b． 混合气体的密度不变

    c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

    ②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

    M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ① 已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ② 若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）

    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

    ④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    B．大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

    C．铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

    D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是 。（用化学式表示）

    （2）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （3）NH4HSO4的电离方程式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（ ）

    A．④＞③＞②＞① B．③＞④＞②＞① C．②＞③＞④＞① D．③＞②＞④＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 ，下列说法不正确的是( )

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋

    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeCl3溶液中加入过量的Cu，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

    A．Fe2+、Cu2+ B．Fe3+、Fe2+ C．Cu+、Cu2+ D．Cu2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式:

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

    下列判断中正确的是( )

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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