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    14．下列因素中一定能引起平衡移动的是（　　）
    A．催化剂B．温度C．浓度D．压强

    分析 影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．

    解答 解：A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
    B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；
    C、在前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故C错误；
    D、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，
    T1温度下的部分实验数据为
    t/s050010001500
    c（N2O5）mol•L-15.003.522.502.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时N2O5（g）浓度为2.98mol•L-1，则T1＜T2
    B．T1温度下的平衡常数值为K1=125，1000s时转化率为50%
    C．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
    D．该反应△S＞0，虽然是吸热反应，在常温下也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
    （1）反应①的正反应△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    （2）达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为20：23；（用分数表示）
    （3）达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为$\frac{15}{23}$；（用分数表示）
    （4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（Ⅰ）无法确定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
    “无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子．火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共缩小2amL（不考虑二氧化碳的溶解）．则三种烃可能的组合是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4任意体积比
    B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
    C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2：1：2
    D．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
    试认真分析后填空：
    （1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
    曲线b是用HCl滴定NaOH．
    （2）P点的纵坐标为P（15，7）．
    （3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）
    A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
    B．核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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