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    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
    B．加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C．过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率
    D．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

    分析 A．加入硝酸钠，生成NO气体，不生成氢气；
    B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；
    C．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关；
    D．中和反应遵循能量守恒．

    解答 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入硝酸钠，生成NO气体，不生成氢气，故A错误；
    B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但浓度增大，化学反应速率增大，故B错误；
    C．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故C正确；
    D．中和反应遵循能量守恒，为化学能转化为热能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素、自发性的判断以及化学反应与能量转换等，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景．工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．判断理由是温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热．平衡常数KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列有关该反应的说法正确的是D（填字母序号）．
    A．当v（CO）生成=2v消耗（H2） 时该反应达到平衡状态
    B．其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
    C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
    D．使用催化剂可以减小反应的活化能
    （2）下列措施可以提高甲醇产率的是ACD．
    A．压缩容器体积
    B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
    C．将CH3OH （g）从体系中分离
    D．恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
    （3）甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示．
    ①该电池甲电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    ②若用此甲醇燃料电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究小组利用如图1装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．回答下列问题：
    （1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
    （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
    （4）SO2易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
    （5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为FeCl3溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
    B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
    C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
    D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
    B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
    C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
    D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaC1将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱同温下，用pH试纸定浓度均为0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中水加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管
    D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
    （1）F在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．
    （2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞Al3+（离子符号表示）．
    （3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式．
    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．
    （6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）
    A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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