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8.下列反应属于吸热反应的是①③(填序号).
①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体;②天然气的燃烧;③锻烧大理石;④盐酸与氢氧化钠溶液混合;⑤生石灰与水反应生成熟石灰.

分析 常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).

解答 解:①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体之间的反应属于吸热反应,故正确;
②天然气的燃烧属于放热反应,故错误;
③锻烧大理石即碳酸钙分解的过程俗语吸热反应,故正确;
④盐酸与氢氧化钠溶液混合的中和反应属于放热反应,故错误;
⑤生石灰与水反应生成熟石灰的化合反应属于放热反应,故错误;
故答案为:①③.

点评 本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.改善空气质量,保护水资源,已成为全人类的共识.
①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、氮的氧化物和可吸入颗粒物.
②往燃煤中加入CaCO3或CaO(填化学式),可大大减少产物中的SO2
③居室空气中常见的污染物:有来自人造板材,降低人体免疫力的甲醛(填名称);
有来自天然大理石的具有放射性的氡(填名称).
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理,每种物质
主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.天津“8•12”爆炸事故发生后,核心区出现了一个深达六七米已被氰化物等污染的巨大水坑.专业人员将污水抽出后,用专用槽车拉到“破氰装置”里进行处理.“破氰装置”里盛有的化学试剂主要是(  )
A.氧化剂B.还原剂C.强酸D.强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知:A、B、C、D、E五种金属可按如下方式组成原电池:
①A与B和CuSO4溶液组成原电池后,B极上附一层红色的铜.
②B、C和CuSO4溶液组成原电池时,B的质量逐渐减轻.
③A,D与CuSO4溶液组成原电池后,电子由D极经导线流向A极
④D、E与稀酸组成原电池后,在D极有大量气泡产生.
则五种金属的活动性由强到弱的顺序是E>D>A>B>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.由短周期元素组成有关物质的转化关系如图(部分物质及条件已略),A、G是常见的金属单质,B是最常见的无色液体,C是海水中含量最高的盐类物质,电解饱和食盐水会生成氢气、氯气等,
(1)K的化学式为AlCl3
(2)E的电子式为
(3)写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(4)写出反应②的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.某学校研究性学习小组开展课题探究:
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表:
组别草酸的体积(mL)温度/℃其他物质
?①2mL20
?②2mL2010滴饱和MnSO4溶液
?③2mL30
1mL201mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验①和②(用 ①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验①和③.
(2)对比实验①和④,可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化 学反应速率的影响,实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变.
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数.该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).
(1)滴定前是否要滴加指示剂?否(填“是”或“否”),请说明理由KMnO4溶液呈紫红色,达滴定终点紫色不再褪去.       
(2)滴定时用b(填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液.
(3)达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)除去SiO2固体中混有的Al2O3,其离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,其离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,其离子方程式为:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流 程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2
②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜.
该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑.
(3)粗铜的电解精炼如图所示.

①在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极c(填图中的字母);
②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu;
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在阳极下方,Fe以Fe2+形式进入电解液中.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol(相对分子质量:B>A),完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO2和7.2gH2O,则该混合气体的组成及体积比可能为:
①A为CH4、B为C2H4;VA:VB=2:3
②A为CH4、B为C3H4;VA:VB=7:3.

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