氮元素可形成卤化物.叠氮化物及络合物等．(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3.其构型为三角锥形.沸点-129℃.则NF3属于晶体．(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸.它的酸性类似于醋酸.微弱电离出H+和N3-．①与N3-互为等电子体的分子有: .由此可推知N3-的空间构型是．②叠氮化物.氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F₂和过量NH₃反应得到NF₃，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF₃属于

晶体．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：

（举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是

．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布图：

；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为

； CN^-中C原子的杂化类型是

．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

（选填序号）
A．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为

．

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,分子晶体,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氮族元素简介

专题：

分析：（1）根据沸点判断晶体类型；
（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据杂化类型的判断方法判断；
（3）A、根据离子半径与晶格能的关系分析；
B、根据最外层电子判断第一电离能的大小；
C、根据晶胞中原子数的计算方法计算；
D、根据氮气的结构分析；
（4）根据物质的相似相溶原理分析．

解答： 解：（1）NF₃的沸点较低，所以是分子晶体，故答案为：分子；
（2）①N₃^-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，N₃^-与CO₂是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N₃^-的空间构型是直线型．
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；直线；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d⁷4s²；其配位数是1+5=6；CN^-中价层电子对数=1+

4+1-1×3

=2，所以采取sp杂化，故答案为：3d⁷4s²；6；sp；
（3）A、第一电离能（I₁）：N＞P＞S，故A正确；
B、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，故B错误；
C、钠晶胞中原子数为1+8×

=2，故C正确；
D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；
故答案为：AC；
（4）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，其异构体的结构可用示意图表示为：

，故答案为：

．

点评：本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>