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    11．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中，该金属元素（　　）
    A．化合价升高B．化合价降低C．化合价不变D．无法确定

    分析 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子个数比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．

    解答 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和 O2的分子个数比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．

    练习册系列答案
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    1．下列各组物质中含有的原子个数前者多于后者的是（　　）
    A．相同质量的O3与O2B．相同体积的NH3与CH4
    C．相同质量的H2SO4与H3PO4D．分子数相同的CO2与CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B的转化率降低D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
    B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子
    C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子
    D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氮气含有NA个氮原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列含有相同元素的化合物组是（　　）
    A．O2  O3B．CO  CO2C．KCl  AlCl3D．NaHCO3、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
    A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
    B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
    C．反应开始后，醋酸的H+浓度减小快
    D．从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列最易电离出H+的是（　　）
    A．H2OB．CH3COOHC．H2CO3D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
    请回答下列问题：
    （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是研钵、托盘天平、酒精灯．
    （2）该实验中，使用干燥器的目的是什么？
    答：冷却 防止吸水．
    （3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否已经全部除去．
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：A、C．
    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
    B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水
    D．加热前所用的坩埚未完全干燥
    E．在加热的过程中，发现坩埚中有黑色物质产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（　　）
    ①在人体内可提供能量         ②为人体合成其他化合物提供原料
    ③保持体温，保护内脏器官     ④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．
    A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

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