精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.测定废干电池酸浸液中Mn2+浓度的主要步骤如下:
(1)配制硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液:称取3g (NH42Fe(SO42溶于稀H2SO4
…,定容于500mL容量瓶.取20.00mL (NH42Fe(SO42溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.容量瓶在使用前需进行的操作是ac(填序号).
a.洗涤              b.干燥              c.检漏
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH42S2O8]溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
(3)用(1)中配制的(NH42Fe(SO42溶液滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH42Fe(SO42溶液20.00mL,此时MnO4-转化为Mn2+.计算原酸浸液中Mn2+的浓度(用mg•L-1表示),写出计算过程.
(4)若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度不变(填“偏大”“偏小”或“不变”).

分析 (1)容量瓶使用前需要检验是否漏水,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热,容量瓶不能储存溶液,据此解题;
(2)过硫酸铵[(NH42S2O8溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,本身被还原为硫酸根离子,结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式;
(3)用(1)中配制的(NH42Fe(SO42溶液测得其浓度为0.02000mol•L-1.滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH42Fe(SO42溶液20.00mL,发生的反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,据此计算锰离子物质的量,元素守恒计算10.00mL酸浸液中Mn2+的浓度;
(4)取20.00mL (NH42Fe(SO42溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.和配制溶液浓度误差无关.

解答 解:(1)容量瓶使用前需要检验是否漏水,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线,容量瓶不能进行加热,要待溶液冷却后再进行转移,因为温度升高瓶体将膨胀,所量体积就会不准确,容量瓶不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,容量瓶在使用前需进行的操作是洗涤和检漏,故选ac,
故答案为:ac;        
(2)取10.00mL酸浸液,适当处理后,加适量过硫酸铵[(NH42S2O8溶液将Mn2+完全氧化为MnO4-,本身被还原为硫酸根离子,反应的离子方程式为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
故答案为:5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
(3)(NH42Fe(SO42溶液测得其浓度为0.02000mol•L-1.滴定(2)中反应后的溶液至终点,消耗(NH42Fe(SO42溶液20.00mL,发生的反应为:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
1           5
n          0.02000mol•L-1×0.0200L
n=8×10-5mol,
锰元素守恒计算10.00mL酸浸液中Mn2+的浓度=$\frac{8×1{0}^{-5}mol×55g/mol}{0.010L}$=440×10-3g/L=440.0mg•L-1
故答案为:440.0mg•L-1
(4)取20.00mL (NH42Fe(SO42溶液,经滴定,测得其浓度为0.02000mol•L-1.和配制溶液浓度误差无关,若(1)中定容时,俯视刻度线,则会使(3)中测得的Mn2+的浓度不变,
故答案为:不变.

点评 本题考查了溶液配制、溶液中离子浓度测定、滴定实验的计算应用、误差分析判断等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式的写法正确的是(  )
A.单质钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.铁与稀硫酸的反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.小苏打治疗胃酸过多:H++HCO3-═H2O+CO2
D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有机物分子中属于手性分子的是(  )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②CH3CH(OH)CH2CH3
 
④二氯甲烷.
A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂.请回答下列问题:
(1)根据下列化学反应和事实,说明利用了浓硫酸的什么性质,填在各小题的横线上(选用合适的字母填空).
A.高沸点、低挥发性 B.酸性(或强酸性)  C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
①浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体C.
②胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末C.
③用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上能写出黑色的字D.
④铜片与浓硫酸加热条件下反应BE.
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.下列制备方法从减少有害气体排放角度考虑最合适的是C(选用合适的字母填空).
浓硝酸
A.Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32    B.Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$ Cu(NO32  C.Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
用以上三种制备方法分别制备37.6t硝酸铜,若硝酸都是足量的,则以上三种制备方法中消耗硝酸溶质物质的量最多的是B(选用合适的字母填空);以上三种制备方法中消耗硝酸溶质物质的量最少的是C(选用合适的字母填空).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究.

已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊).
(1)实验的主要步骤如下:
①点燃酒精喷灯 
②检查装置的气密性 
③通入N2一段时间
④向A的硬质玻璃管中装入焦炭(过量)与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是②④③①.
(2)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是要用氮气将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰.
(3)装置D中所盛试剂为C(填序号)
A.NaOH溶液        B.Ca(OH)2溶液          C.PdCl2溶液         D.稀H2SO4溶液
(4)若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则A中反应的化学方程式为3SiO2+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si.实验结束后,C装置增重ng,求m g混合物中SiO2的质量分数$\frac{45n}{22}$×100%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某反应的反应过程中能量变化如图所示.下列叙述不正确的是(  )
A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B.该反应的△H=E1-E2
C.若生成物中某一物质由气态变成液态,则该反应的△H变大
D.加催化剂不能改变反应的△H,但可以加快反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,下列有关该元素的说法中正确的是(  )
A.H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B.最高价氧化物不与任何酸反应
C.单质常用作半导体材料和光导纤维D.在自然界中仅以化合态形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应属于取代反应
B.在一定条件下,苯分别与液溴、混酸(浓硝酸和浓硫酸)作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C.氯乙烯分子的结构简式为H3C-CH2Cl
D.SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案:

回答下列问题:
(1)操作3中,加入Na2CO3溶液除杂时,相关反应的化学方程为:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(2)操作3后所得滤液的主要成分有:NaCl、NaOH、Na2CO3
(3)操作2后,如何运用简单方法检验溶液中有无SO42-?取少量上层清液置于试管中,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成;
(4)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂是稀盐酸.
(5)在操作4中,需要进行蒸发,当蒸发时有大量固体析出时,需要停止加热,利用余热把剩余固体蒸干;
(6)利用图上所提供的三种沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填物质的化学式):BaCl2、NaOH、Na2CO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案