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    ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 （　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，化合价升高数和化合价降低数相等．
    解答： 解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．
    故选B．
    点评：本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、氯化铝和氨水
    B、硫酸钠和氢氧化钡
    C、碳酸氢钙和氢氧化钠
    D、碳酸氢钠溶液和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B、氧化铜与硫酸反应：O2-+2 H+═H2O
    C、硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B、若v生成（CH3OH）=v消耗（CO），则该反应达到平衡状态
    C、升高温度，重新达到平衡时，
    c(
    H
     
    2
    )
    c(C
    H
     
    3
    OH)
    增大
    D、使用催化剂，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、200ml 3mol/L MgCl2溶液
    B、1000ml 4mol/L NaCl溶液
    C、300ml 5mol/L KCL溶液
    D、1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA
    B、1 L浓度为1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    C、常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    D、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
    A、随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
    B、向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体
    C、熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
    D、检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉-KI试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 NA
    B、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C、标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA
    D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂都能与抗酸药的有效成分反应的是（　　）
    A、盐酸B、氢氧化钠
    C、氯化铝D、碳酸

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