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16.下列说法正确的是(  )
A.HCO3-在水溶液中的水解方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
C.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干,得到成分相同的固体Al(OH)3
D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

分析 A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子;
B.存在水解平衡,不能完全除去;
C.根据这两种盐水解时生成物的性质分析判断最终灼烧物质;
D.铵根离子、锌离子水解显酸性.

解答 解:A.HCO3-在水溶液中的水解方程式:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故A错误;
B.存在水解平衡,不能完全除去,可加入过量KOH,过滤后再加入盐酸,故B错误;
C.加热偏铝酸钠溶液时,偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化钠和氢氧化铝,蒸干灼烧氢氧化钠和氢氧化铝的混合物得到的物质是氢氧化钠和氧化铝;加热氯化铝溶液时,氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,盐酸易挥发,导致铝离子水解程度加深,蒸干灼烧时,氢氧化铝分解生成氧化铝,所以两种盐溶液得到的物质不都是氧化铝,故C错误;
D.NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性,能与铁锈反应,所以可作焊接金属中的除锈剂,与盐的水解有关,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了盐类水解的应用,明确盐类水解的实质及应用是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大,下列物质不属于毒品的是(  )
A.冰毒B.大麻C.海洛因D.青霉素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后,若溶液的总体积为二者体积之和,则混合后溶液的物质量浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有D(填选项的字母).
A.烧杯   B.500mL容量瓶   C.胶头滴管   D.漏斗    E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为4.0g.
(3)取用任意体积的该NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AC.
A.溶液的浓度 B.溶液中NaOH的物质的量  C.溶液的密度 D.溶液中OH-的数目
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容偏低
②氢氧化钠在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;偏高
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线偏低
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液无影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列说法正确的是(  )
A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.按下列实验方法操作,能达到要求的是(  )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.苹果含有Fe2+,现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入具有还原性的维生素C,可防止该现象发生
C.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解,配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价,铁元素显+2价).实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:

已知:CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
 FeS+2HCl═FeCl2+HS2
(1)在实验室中,应将黄铜矿粉末放在坩埚(填仪器名称)中焙烧,操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧.
(2)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气.

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d.
③装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是关闭分液漏斗的活塞,将导管插入水中,微热圆底烧瓶,若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置不漏气. 
(3)若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3(铁红),则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92% (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.使用如图所示装置进行化学小实验,请填写下列空白:
(1)若①中放一片湿润的红色石蕊试纸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为石蕊试纸变蓝
(2)若①装有AlCl3溶液,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为①中有白色沉淀
(3)若①装有浓硝酸,②装有浓氨水,可观察到的实验现象为烧杯中有白烟生成
(4)若①装有浓硝酸,②装有Na2SO3溶液,实验时有无色气体产生,该气体逐渐变为红棕色,用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应(未配平)
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中还原剂是HCl.若消耗0.1mol氧化剂,则生成氧化产物的物质的量为0.25mol,转移电子数为0.5NA

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