Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
E	生产和生活中用量最大的金属．

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y的核外电子排布式为　　．

（2）元素X与Z可形成化合物XZ₂，XZ₂属于　　晶体，电子式为　　．

（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　．

（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）　　．

（5）R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01mol RCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O

C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

（6）E能形成E²⁺和E³⁺两种价态的离子，检验E²⁺中含有 E³⁺的最佳试剂是　，要除去E²⁺中E³⁺可加入　　，离子方程式为　．

Answer 1

考点：

原子结构与元素的性质；配合物的成键情况．
专题：	元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：	X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E是生产和生活中用量最大的金属，则E为Fe，据此解答．
解答：	解：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E是生产和生活中用量最大的金属，则E为Fe， （1）Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3； （2）元素C与O可形成化合物CO2，CO2属于分子晶体，其电子式为，故答案为：分子；； （3）C、N、O同周期，随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性O＞N＞C， 故答案为：O＞N＞C； （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物分别为CH4、H2O、HCl中，水分子之间存在氢键，常温下为液态，另外两种为气体，故沸点最高的是，故答案为：H2O； （5）根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3•6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O， 故答案为：B； （6）检验Fe2+中含有Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液，要除去Fe2+中Fe3+可加入Fe粉，离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+， 故答案为：KSCN溶液；Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．
点评：	本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、电负性、配合物、元素化合物性质等，难度中等，明确元素种类是关键，（5）中注意配合物中外界离子与配体性质区别．