铁棒和石墨棒用导线连接后.浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中.下列说法正确的是A．铁棒附近产生OH- B．铁棒质量减少C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

A．铁棒附近产生OH— B．铁棒质量减少

C．石墨棒上放出氢气 D．石墨棒上放出氧气

【解析】

试题分析：属于原电池，先判断电极材料不能与电解质溶液反应，可知为吸氧腐蚀，A．OH—在石墨附近产生，错误；B．铁棒受腐蚀而质量减少，正确；C.石墨棒上没有氢气析出，错误；D.吸收氧气而不是放出，错误。

考点：原电池，金属腐蚀中的吸氧腐蚀，内电路及电极反应。

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（3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

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②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)

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③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

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①ΔH 0（填>、<或=）

②ΔH =

（用图中其它反应的反应热表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：

物质

HCOOH

CH3OH

HCOOCH3

主要

性质

无色液体，与水互溶

K(HCOOH)>K(CH3COOH)

无色液体，与水互溶

无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶

工业制备甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l) HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。

①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。

甲醇：。

甲酸：。

某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。

②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。

③该反应在温度T1下的平衡常数K= 。

（保留两位有效数字）

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写出该燃料电池的电极反应式：

。

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