【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型为: |
B | ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取;②填充模型为: |
C | ①工业生产中可通过A与H2O加成获得;②相对分子质量为46 |
请结合信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。
(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。
(3)写出C的同分异构体______________。
(4)①C与乙酸可反应生成酯,其化学方程式为______;
②反应装置如图,a试管中碎瓷片的作用是_______;试管b中的试剂是_______。
【答案】 加成反应 CH3OCH3 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 防止暴沸 饱和 Na2CO3溶液
【解析】由A的模型及性质可知,A为CH2=CH2,A与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH,B中含6个C、6个H,B为苯,然后结合有机物的性质来解答。
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,属于加成反应,故答案为:加成反应;
(2)B在50~60℃时,能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应,其化学方程式为,故答案为:;(3)故答案为:2CH3CH2OH+O2→Cu△→△Cu2CH3CHO+2H2O.
(4)①C与D反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O;
②给乙酸和乙醇的混合液体加热时容易发生暴沸现象,所以a试管中碎瓷片的作用是防止暴沸;由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇,便于混合液分层,所以b中的试剂是饱和 Na2CO3溶液。
故答案为:防止暴沸 ;饱和 Na2CO3溶液。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为.
(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如: ①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2= .
(3)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化.已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0 在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.
①0~15min 内,v(CO2)= , 25℃时该反应平衡常数为(该空保留2位小数);
②20min 时若改变反应条件,导致NO浓度下降,则改变的条件不可能是(填选项序号).
a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容积
(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡: ①HSO3﹣SO32﹣+H+ , ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣;常温下,0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中c(H2SO3)c(SO32﹣)(填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序,下列有关叙述正确的是
A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B. 单质还原能力最强的是钠原子
C. 单质的熔点逐渐增大
D. 原子半径随核电荷数的增大而增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语的书写,正确的是( )
A. 氯原子的结构示意图:
B. 乙烯的结构式:CH2=CH2
C. 氯化镁的电子式:
D. 乙酸的分子式: CH3COOH
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