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    随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

    A．回收其中的石墨电极

    B．利用电池外壳的金属材料

    C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染

    D．不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为____________________________________。

    （2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变

    C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH

    已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－

    下列说法正确的是( )

    A.充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

    B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原

    C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    Y
     

    Z
     


     

    X
     


     

    硫
     

    W
     

    回答下列问题

    （1）W元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。

    （3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。

    （4）下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    A．Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    C．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A．由 反应的ΔH=E5?E2

    B．由反应的ΔH＞0

    C．增大压强有利于提高Y的产率

    D．降低温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

    A．调味剂 B．着色剂 C．增稠剂 D．抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）＝2：3：1：3：1，则M可能为（ ）

    A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl﹣ D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

    已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    （3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度使尿素的转化率增大

    ②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 。

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