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    11．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是（　　）
    A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
    B．给试管里的液体加热时．试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热
    C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
    D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

    分析 A．依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；
    B．依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；
    C．加热后的蒸发皿很热，需要用坩埚钳加持；
    D．浓硫酸被稀释变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，氢气遇到明火发生爆炸．

    解答 解：A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故A错误；
    B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；
    C．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故C错误；
    D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，氢气遇到明火发生爆炸现象，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验安全事故及处理方法，题目难度不大，明确常见试剂的性质及正确的操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子
    B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，22.4L CCI4含有NA个CCI4分子
    D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于钠和水的反应，下列说法正确的是（　　）
    A．水既不显酸性又不显碱性
    B．水既是氧化剂又是还原剂
    C．钠既容易被氧化又容易被还原
    D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的CuSO4溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH为多少？（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用所学反应，按要求完成相应转化．
    ①以丙烯为原料（其他试剂自选）采用两种方法制取2-丙醇．
    ②以丙烯为原料（其他试剂自选）制取丙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B→A→G→F；
    ②在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）100mL容量瓶．
    （4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（如图） 
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下：

    已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．
    ②苯甲酸的熔点为122.4℃．
    ③苯甲酸在25C和95°C时的溶解度分别为0.17g和6.8g．
    实验流程：
    I、往甲装置中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加人8.5g稍过量的
    KMn04固体，控制反应温度约在1000C，回流反应4小时．
    Ⅱ、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐
    酸，经操作B得白色较干燥粗产品．
    Ⅲ、纯度测定：称取1.220g白色样品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1
    KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）仪器A的名称（球形）冷凝管，图甲冷水应从a（填“a“或“b“）管进人．
    （2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠
    （3）根据实验过程B，回答下列两个问题：
    ①操作B的名称过滤
    ②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应
    （4）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出．
    ①结合题中所给苯甲酸的性质，设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案：取适量样品加热水溶解后，冷却过滤得滤液（或取上层清液），向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白色沉淀，则可证明样品中含有KCl
    ②除去产品中KCl的实验方法的名称是重结晶
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B．质量数不同的原子互称同位素
    C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
    D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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