Question

Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

(2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.电解池污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

(1)电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________(填选项字母)。

A．BaSO₄                                B．CH₃COOH

C．NaNO₃                                D．CH₃OH

(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①______________________________；②__________________________。

Answer 1

解析　Ⅰ.(1)实验①中，通氢气的一极为负极，在碱性条件下，电极反应方程式为H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O。(2)实验②中，通氧气的一极为正极，在酸性条件下，电极反应方程式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O。(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O。Ⅱ.(1)要增强溶液的导电能力，但不能使电极反应发生改变，故加入溶于水的强电解质，如题中的NaNO₃，即选C。(2)电解过程中，铁为阳极，铁先失去电子，Fe－2e^－===Fe^2＋，同时，还会发生：2H₂O－4e^－===4H^＋＋O₂↑。

答案　Ⅰ.(1)负　H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O　(2)正　O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O　(3)H^＋＋OH^－===H₂O

Ⅱ.(1)C　(2)①Fe－2e^－===Fe^2＋　②2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋