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    5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．Y=2
    B．若X=18，则Z=8
    C．若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7
    D．若X=14，它的氢化物的化学式为H2W

    分析 A．第一电子层容纳2个电子，故Y=2；
    B．W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子；
    C．若X=17，则W为氯元素，最高价氧化物是Cl2O7；
    D．若X=14，则为Si元素，氢化物的化学式为SiH4．

    解答 解：A．微粒有3个电子层，第一电子层填充满电子，第一电子层容纳2个电子，故Y=2，故A正确；
    B．W粒子为中性原子，若X=18，则Z=8，但W也可能是阴离子或阳离子，质子数不等于核外电子数，故B错误；
    C．若X=17，则W为氯元素，最高价氧化物是Cl2O7，符合W2O7，故C正确；
    D．若X=14，则为Si元素，氢化物的化学式为SiH4，不符合H2W，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查核外电子排布规律、微粒中质子数与电子数关系、结构位置性质关系等，比较基础，注意W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子．

    练习册系列答案
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    A．18种B．15种C．13种D．6种

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    16．a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefgh
    原子核数目单核单核双核多核单核多核多核多核
    带电荷数
    （单位电荷）    		01+1-02+1+00
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    B．d的水溶液显碱性
    C．H具有可燃性
    D．e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应

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    13．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．
    （1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；
    若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
    （3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

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    20．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子数
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质

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    10．在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
    B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
    C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
    D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子

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    14．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是⑨⑩（填元素符号）．元素⑪的名称是砷
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