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    银镜实验后，附着在试管壁上的银通常用硝酸溶解后回收银，但会产生有毒气体污染环境，爱动脑筋的小明想寻找一种绿色洗涤剂，既能洗涤试管回收银，又不会污染环境．
    小明查阅资料获悉：双氧水接触银能发生剧烈反应．这一信息引起小明深思：它能不能用来洗涤试管壁上的银呢？
    探究实验l：
    取10mL，l0%的双氧水，倒入附有银的试管中，反应剧烈，有大量气泡产生，试管壁上的银全部被洗干净，试管中留下澄清、透明的液体X．
    探究实验2：
    洗涤过程的化学原理是什么？液体中银是以什么形式存在呢？
    小明继续查阅资料获悉：AgOH不稳定．
    取2支编号为试管l和试管2的干净试管，分别装入1mL液体X，并稀释至3mL．
    试管l进行如下实验：

    试管2加适量稀硝酸酸化，再滴加适量1mol/L氯化钠溶液出现白色沉淀．
    根据以上探究回答下列问题：
    （1）液体X可能属于哪一类分散系：
     
    ；
    用什么方法可确证你的结论：
     
    ；
    （2）操作Y的名称是：
     
    ；
    画出把上层紫红色液体分离出来所用仪器的图形
     
    ：
    （3）在试管l中加入KI溶液，没有观察到黄色AgI生成，不可能的原因是：（填序号）
     
    ；
    ①液体X中银元素是以单质形式存在；
    ②过量H2O2将KI中的I-氧化成I2；
    ③液体X中几乎不存在自由移动的Ag+；
    ④加入KI量太少．
    （4）如果银与H2O2反应的生成物对H2O2分解有催化作用，通过分析，推测起催化作用物质是：（写名称）
     
    ．
    （5）试管2中加入适量的HNO3酸化，其原因是：（用离子方程式表示）
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据题中信息可知，试管内壁的银单质被双氧水溶解，反应生成了银的化合物，根据元素质量守恒可知，银的化合物只能为氧化银或氢氧化银，由于氢氧化银不稳定，则生成的只能为氧化银，再根据得到的X澄清透明判断分散系类型；根据胶体常用检验方法解答；
    （2）苯不溶于水溶液，碘单质易溶于苯、微溶于水，试管中出现了分层现象，据此判断操作Y的名称；分离互不相溶的液体的方法为分液，需要使用分液漏斗；
    （3）没有生成碘化银沉淀的原因可能为：缺少碘离子或缺少银离子，据此对各选项进行解答；
    （4）根据（1）的分析判断对双氧水的分解其催化作用的物质名称；
    （5）氧化银与硝酸反应生成硝酸银和水，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）由于试管内壁的银单质被双氧水溶解，发生了氧化还原反应，生成银的化合物，根据元素质量守恒可知，该银的化合物只能为氧化银或氢氧化银，由于氢氧化银不稳定，则生成的含银化合物只能为氧化银，而得到的X澄清、透明，氧化银不溶于水，则X只能为胶体；胶体具有丁达尔效应，可以用手电筒照射X溶液，观察是否有丁达尔现象判断X的是否为胶体，
    故答案为：胶体；观察是否有丁达尔现象；
    （2）苯不溶于水溶液，碘单质易溶于苯、微溶于水，向棕黄色的溶液中加入1mL苯，试管中出现了分层现象，上层为碘单质的苯溶液，该操作为萃取；
    将互不相溶的液体分离的操作方法为分液，该操作中需要用到的主要仪器为分液漏斗：，故答案为：萃取；；
    （3）①液体X中银元素是以单质形式存在：试管中银单质已经溶解，则不可能以单质形式存在；
    ②过量H2O2将KI中的I-氧化成I2：双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化，原因溶液中不存在碘离子，则不会生成碘化银沉淀；
    ③液体X中几乎不存在自由移动的Ag+：X中如果不存在银离子，则不会生成碘化银沉淀；
    ④加入KI量太少，导致碘离子被双氧水氧化，溶液中没有生成碘化银沉淀；
    根据以上分析可知，没有生成碘化银的原因可能为：②③④，不可能的原因为①，
    故答案为：①；
    （4）根据（1）的分析及实验现象可知，银在反应后的溶液中因氧化银的形式存在，所以随双氧水起到催化作用的为氧化银，
    故答案为：氧化银；
    （5）试管2中加入适量的HNO3酸化，氧化银与硝酸反应生成可溶性的硝酸银和水，反应的离子方程式为：Ag2O+2H+=2Ag++H2O，
    故答案为：Ag2O+2H+=2Ag++H2O．
    点评：本题考查了物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，正确理解题干信息为解答本题的关键，如“AgOH不稳定”、“澄清、透明的液体X”“试管壁上的银全部被洗干净”，可以判断反应后的银元素以氧化银的形式存在；试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    1mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O．烃A可通过如图的各个反应得到各种化合物和聚合物．

    回答下列问题：
    （1）在①～⑥的反应中属于取代反应的是（填编号）
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式：H
     
    ．
    （3）在A～H这8种物质中，分子中的所有原子肯定在同一平面上的是（填字母代号）：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PTT纤维综合了尼龙的柔韧性，腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一．如图所示是制备PTT的一种线路：

    已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；
    ②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1：2：1；
    ③1mol　D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2mol　CO2．
    （1）B中所含官能团的名称是
     
    ，A的结构简式是
     
    ．
    （2）C的系统名称是
     
    ，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型；A→B
     
    ，C+D→PTT
     
    ．
    （4）C与D反应生成PTT的化学方程式是
     
    ．
    （5）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．判断下列说法中正确的是（　　）
    A、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
    B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
    C、该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质
    D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新技术的开发离不开新材料，物质结构的研究为新材料的应用奠定了基础．2010、2011年的诺贝尔奖均与物质结构有关，其中2010年的诺贝尔物理学奖颁给了因在二维空间材料石墨烯方面进行了开创性实验的两位英国科学家．如图1是几种晶体的结构图示：
    请回答有关问题：
    （1）C的基态原子的电子排布式是：
     
    ；
    （2）C60可用作储氢材料．已知金刚石中C-C的键长为154.45pm，C60中C-C的键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？
     
    ，简述理由
     
    ；
    （3）石墨烯可用看做单层的石墨，所有的碳原子都以单键结合，每个碳原子多余的一个电子用于形成一种特殊的大п键，所以这些形成п键的电子可以在石墨烯中自由运动．下列关于石墨烯的说法不正确的是
     
    ；
    A．仅有一个碳原子的厚度，如此薄的结晶材料肯定是非常不稳定的
    B．具有和金属一样良好的导电、导热性能
    C．所有的碳原子均采用sp2杂化
    D．由于碳碳原子间以共价键相结合，它的强度应该是非常高的
    （4）已知石墨烯中每个碳碳键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为
     
    m2；
    （5）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，该物质在低温时是一种超导体．其晶胞如图2所示，该物质中K原子核C60分子的个数比为
     
    ；
    （6）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ；其中Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个Si60分子中п键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3?6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．
    填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是
     
    ．
    （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3?6H2O，你认为加入的最佳试剂是
     
    ．（填序号）
    A．酸性高锰酸钾溶液   B．适量过氧化氢和稀盐酸   C．氢氧化钠溶液
    在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物分子的叙述不正确的是（　　）
    A、乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键
    B、乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
    C、乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
    D、苯分子每个碳原子均是sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl，关于物质X下列说法正确的是（　　）
    A、该物质由碳、氢、氧三种元素组成
    B、该物质的化学式为H2O2
    C、该物质中氢、氧元素的质量比1：8
    D、该物质中氢元素的质量分数为5%

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