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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2                                B．X2YZ3

    C．X2YZ2                                D．XYZ3


    解析　由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

    (1)C5H12：____________________________________________；

    (2)C2H6O：___________________________________________；

    (3)C2H4Br2：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

    (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是(　　)

    A．电解水                              B．锌和稀硫酸反应

    C．光解海水                            D．以石油、天然气为原料

    (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。

    (3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)

    A．CO　　　　　                        B．H2

    C．C6H12O6                              D．C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)

    A．原子半径逐渐减小

    B．电子层数逐渐增多

    C．最高正化合价逐渐增大

    D．元素的电负性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A.原子半径：丙<丁<戊

    B．金属性：甲>丙

    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

    D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是(　　)

    A.62Sm与62Sm互为同位素

    B.62Sm与62Sm的质量数相同

    C.62Sm与62Sm是同一种核素

    D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数目

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    带电荷数(单位电荷)

    0

    1＋

    1－

    0

    2＋

    1＋

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。

    试写出：

    (1)a微粒的原子结构示意图为____________。

    (2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。

    (3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)__________________。

    (4)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)。

    (5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为

    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

    (1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________。

    (2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是________(填序号)。

    ①溶液中Na＋向A极移动

    ②从A极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

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