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    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D
    考点：混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
    A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；
    B、离子化合物属于化合物，电解质还有共价化合物；
    C、分散系属于混合物，胶体是分散系的一种；
    D、氧化物包含金属氧化物，碱性氧化物属于金属氧化物．
    解答： 解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．
    A、氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
    B、电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故B错误；
    C、分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，牛奶是胶体中的一种，胶体是分散系中的一种，故C正确；
    D、氧化物包含金属氧化物，碱性氧化物属于金属氧化物，故D正确，故选B．
    点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到
    如图1所示的现象．
    （1）20℃时，
     
    （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．
    （2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是
     
    （填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体
    继续溶解最好采用的方法是
     
    ．将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数
     

    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（　　）
    A、滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失
    B、锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用
    C、当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定
    D、滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
    B、NH3?H2O、SO32-、K+、Na+
    C、Fe2+、Na+、K+、NO3-
    D、K+、Ca2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He原子核内含有3个中子
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的最外层电子数为2，所以
     
    4
    2
    He容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ，F单质的晶胞结构如图所示，则其晶胞中的原子个数为
     
    ．
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填化学式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到目的是（　　）
    序号实验目的实验操作
    A测定某溶液的pH用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间
    B加快锌与稀硫酸制取H2的速率在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液
    C证明醋酸是弱电解质将CH3COONa晶体加入水中，会促进水的电离平衡
    D制取无色AlCl3加热蒸发AlCl3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A、天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
    B、食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
    C、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    D、地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是（　　）
    A、将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
    B、盛有相同浓度的双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
    C、将浓硝酸分别放在的冷暗处和强光，发现强光下的浓硝酸分解得快
    D、将相同浓度Na2S2O2溶液与硫酸溶液混合，升高温度后溶液出现浑浊的时间变短，原因是反应物分子的能量增加，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞次数增

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