Question

现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（　　）

• A、两溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
• B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
• C、醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相同
• D、两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；
B、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；
C、依据溶液中氢离子浓度计算比较；
D、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡．

解答： 解：A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，所以两溶液中水电离出的c（H⁺）均为1×10^-11mol?L^-l，故A正确；
B、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH₃COO^-）=0.001mol/L；c（SO^2-₄）=0.0005mol/L，故C错误；
D、等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H₂的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在．