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    ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为______pm(列式表示)。


    答案　＝4.1　或或135

    解析　ZnS晶胞的体积为(540.0×10－10 cm)3。S2－位于晶胞的顶点和面心，Zn2＋位于晶胞的内部，一个ZnS晶胞中含有S2－：8×＋6×＝4个，含有4个Zn2＋，即一个ZnS晶胞含有4个S2－和4个Zn2＋，则晶胞的密度为＝4.1 g·cm－3。ZnS晶胞中，面对角线上两个相邻S2－的距离为540 pm×＝270 pm。每个Zn2＋与周围4个S2－

    形成正四面体结构，两个S2－与Zn2＋之间连线的夹角为109°28′，两个相邻S2－与Zn2＋形成等腰三角形(如图所示)，则ab之间的距离为 pm。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．3∶9∶4  B．1∶4∶2

    C．2∶9∶4  D．3∶8∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列方式中，A.ABCABCABC　B．ABABABABAB　C．ABBAABBA　D．ABCCBAABCCBA，属于镁型堆积方式的是____________；属于铜型堆积方式的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为

    面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：

    (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

    (3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

    (4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

    (5)金刚石晶胞含有____________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定

    B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

    C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

    D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

    (1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

    (2)具有稳定性结构的原子是__________________。

    (3)只能得电子的粒子是______________；只能失电子的粒子是______________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________________。

    (4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为(　　)

    A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

    C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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