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    20．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据如图，则H-O的键能是（　　）
    A．926 kJ•mol-1B．485kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•mol-1

    分析 根据图示得到液态水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．

    解答 解：根据图是信息得到：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=484kJ•mol-1设H-O键的键能为xkJ•mol-1，△H=4x-（2×436+496）=484，解得x=463kJ•mol-1．
    故选C．

    点评 本题考查学生化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    ③2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑；④CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ⑤Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（　　）
    A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
    （1）反应剧烈程度最大的是Na．
    （2）完全反应后，产生氢气最多的是Al．
    （3）相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L，达平衡时与反应前压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下．透闪石玉又叫软
    玉，其组成可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．回答下列问题：
    （1）透闪石玉的组成中x、y、m之间的关系为2x+2y-m=12（用代数式表示），将CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
    （2）取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m：224（用m表示）．
    （3）为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
    ②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为（未配平）：
    □Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．  请回答下列问题：
    （1）上述反应中，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；
    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    □Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如表：
    物质溶点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）B中盛有CCl4的仪器名称是锥形瓶，仪器A装的试剂不可能是（填序号）b．
    a．碱石灰       b．无水硫酸铜       c．氧化钙        d．烧碱
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④通一会儿氮气，⑤最后点燃酒精灯．第④步的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水、无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；E装置不能（填“能”或“不能”）换成A装置，理由是A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分．此气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入到灼热的装有CuO的玻璃管中，若不变浑浊则为CO，若浑浊但没有红色固体产生，则为CO2，若浑浊且有红色固体产生，则为CO与CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反应刚好完全．则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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