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15.现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100mL2mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为(  )
A.11.2 gB.5.6gC.8.4gD.2.8g

分析 所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,则Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物与盐酸反应生成FeCl2,结合Fe原子守恒计算.

解答 解:Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,加入100mL2mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物与盐酸反应生成FeCl2,若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质,由原子守恒可知Fe的物质的量等于的物质的量FeCl2,则存在2HCl~FeCl2~Fe,可知Fe的物质的量为0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol,即取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,
故选B.

点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,侧重于学生的分析与计算能力的考查,把握发生的反应、存在的关系式、原子守恒为解答该题的关键,题目难度不大.

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6.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:
元素编号元素特征信息
A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B最外层电子数是内层电子数的3倍
C1mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2
D原子最外层电子数等于其周期序数
E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的最外层电子排布式为3s23p4
(2)D在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族.
(3)B和C的简单离子的半径大小为O2->Na+(用离子符号和“>”“=”或“<”表示).
(4)元素非金属性的强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ad(填序号).
a.比较两种单质的颜色                b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置        d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2(填化学式).

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3.金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同,则M元素在元素周期表中的位置是(  )
A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA 族C.第三周期第ⅡA 族D.第二周期第ⅥA族

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10.有关氨气的性质的叙述错误的是(  )
A.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.氨气极易溶于水,水溶液呈碱性
C.氨和盐酸相遇能产生白烟D.氨水不稳定,受热易分解

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20.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态.
(1)E元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1
(2)B2A4是石油炼制的重要产物之一.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2;1mol B2A2分子中含3mol σ键.
(3)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为CuO,乙为Cu2O;高温时,甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态,比较稳定.

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7.下列物质不存在顺反异构的是(  )
A.CH3CH=CHCH3B.CHCl=CHClC.CH3CH=C(CH32D.CH3CH2CH=CHBr

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4.图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(  )
A.A、B、C、D均为气体B.若A、B是气体,则C、D是液体或固体
C.逆反应是放热反应D.在整个过程中,A的转化率一直增大

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5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:B>A,离子半径C<D
B.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
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