中心原子采取sp2杂化的分子是 A.NH3 B.BCl3 C.PCl3 D.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

中心原子采取sp²杂化的分子是（）

A.NH₃B.BCl₃C.PCl₃D.H₂O

解析：A选项中的N、C选项中的P和D选项中的O都采取sp³杂化。

答案：B

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为

氟

，E的电子排布式为

ls²2s²2p⁶3s¹

；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是

Al³⁺

（填离子符号）；
（3）BA₄的空间构型为

正四面体

，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为

O=C=O

；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，可以相互反应生成O₂的化学方程式为

2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是

①③⑤

（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp²杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3S²3P¹

；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是

④⑤

（填序号）；
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA₃分子的空间构型为

三角锥形

，1mol B₂A₄分子中含有

molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高

．说明：O摄氏度=273K．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于杂化轨道的概念的认识，你认为正确的是（　　）

A．SO₂、H₂O分子的立体结构都是V形，其原因是S原子、O原子采取的杂化类型相同

B．凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其分子的立体结构一定相同

C．凡是中心原子采取sp²杂化的分子的立体结构都为平面三角形

D．进行了杂化的原子中未参与杂化的p轨道不能用于形成σ键