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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子
    B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子
    D．500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA

    分析 A．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子；
    B．氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，二氧化氮反应生成四氧化二氮；
    C．标况下HF为液体；
    D．二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

    解答 解：A．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为+1价钠离子，1mol钠参加反应生成1mol钠离子转移1mol电子，个数为：NA，故A正确；
    B．标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375NA，故B错误；
    C．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D.500mL 12mol．L-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不与二氧化锰反应，所以生成Cl2 分子数目小于1.5 NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确气体摩尔体积的使用条件和对象，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
    C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是（　　）
    A．称量B．灼烧C．过滤D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    提出假设：假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
    设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红．
    （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．
    （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，假设2成立．你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在．
    （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
    （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用氢气还原氧化铜，正确的操作顺序是（　　）
    A．加热、通氢气、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    B．通氢气、加热、停止加热、继续通氢气至试管冷却
    C．通氢气后立即点燃酒精灯加热
    D．停止加热后立即停止通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（　　）
    A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞
    D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质
    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2Na++O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
    （1）该混合液中含溶质NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为0.1mol/L
    （3）若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH34.48L．
    已知MgCl2+2NH3=Mg（OH）2↓+2NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．图装置中X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C．图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩，然后冷却制硫酸铜晶体D．记录滴定终点读数为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

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