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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的性质B.反应温度

    C.使用催化剂D.反应物的浓度

    【答案】A

    【解析】

    决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

    A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：

    H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

    ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

    B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

    C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

    D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

    （1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

    （2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

    A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
    A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合
    B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
    C.氢气通入硫酸亚铁溶液
    D.铝和四氧化三铁混合加热到高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是( )

    A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是同学们熟悉的物质：

    ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3

    ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

    (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

    (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

    (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；

    NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。

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