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    14．关于溶液的pH值，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=0的溶液呈中性
    B．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12
    C．溶液pH值越大，氢离子浓度越大
    D．酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

    分析 A．pH=0的溶液呈酸性；
    B．强碱溶液中溶质不一定为一元强碱；
    C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，离子浓度为小于1的浓度；
    D．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小．

    解答 解：A．pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，溶液呈酸性，故A错误；
    B．某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，若为一元碱则溶液PH=12，但若为二元碱氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液PH不是12，所以某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值不一定为12，故B错误；
    C．溶液pH值越大，氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小，故C错误；
    D．氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液酸碱性的判断方法、溶液PH的计算、注意溶质成分，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．沸点：H2S＞HFB．稳定性：H2S＜HF
    C．一个D2O分子中所含的中子数为8D．HCl的电子式为H+[：Cl：]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关17O的说法正确的是??（　　）
    A．质子数为8B．中子数为8C．核外电子数为17D．原子序数为17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有（　　）
    A．通过石灰水
    B．通过品红溶液
    C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水
    D．先通过足量溴水溶液，再通过石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （2）已知拆开1molH-H键、1molN　 N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示．
    ①一定有C2H4　 
    ②一定有CH4　
    ③一定有C3H8   
    ④一定没有C2H6　 
    ⑤可能有C2H2　
    ⑥可能有C3H4  
    则上述对该混合烃的判断正确的是（　　）
    A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点的高低：＞
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
    O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol
    （2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
    t（s）050010001500
    n（NO2）（ml）2013.9610.0810.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应
    ②达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
    用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10-3mol/（L•s）．

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