练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：氯气溶于水后与水发生反应离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不稳定见光易分解发生反应：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，据此解答．
    解答： 解：氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢是强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸是弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以溶液显酸性，PH值小于7；新制氯水长时间放置在阳光下，氯水中的次氯酸具有不稳定性见光分解发生反应：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，生成的HCl溶于水完全电离生成氢离子，所以氢离子浓度增大，PH值减小，故选C．
    点评：本题考查了氯水的成分和次氯酸的不稳定，题目难度不大，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pt电极电解某二价过渡金属元素的硝酸盐溶液600mL，当某极生成标准状况下的气体672mL时，另一极增重3.81g，若溶液的体积变化忽略且原溶液的pH=6，则下列说法正确的是（已知lg2=0.3）（　　）
    A、电解后溶液的pH为1.7
    B、电解后溶液的pH为0.7
    C、该金属的相对原子质量是65
    D、以上结论均不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第
     
    周期、
    第
     
    族，PbO2的酸性比CO2的酸性
     
    （填“强”“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
    样品起始质量-a点固体质量
    样品起始质量
    ×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，则计算x=
     
    值和m：n=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    列叙述错误的是（　　）
    A、NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
    B、NO 和NH3均可用排空气法收集
    C、盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
    D、NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列电解质溶液，①碳酸钠，②碳酸氢钠，③NaClO，④醋酸铵，⑤碳酸氢铵．
    （1）在这五种电解质溶液中既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是
     
    ；
    （2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，PH由大到小的顺序是
     
    ；
    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式
     
    ；
    （4）已知常温下醋酸铵溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的PH
     
    （填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-11mol．L-1，此溶液可能是（　　）
    A、0.001mol．L-1盐酸
    B、0.001mol．L-1的硫酸
    C、pH=11的NaCN溶液
    D、pH=11的KOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L的CaCl2溶液中，氯离子的物质的量浓度为（　　）
    A、1 mol/L
    B、0.5mol/L
    C、2mol/L
    D、1.5m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘（I）元素在生产和生活中有着十分广泛的用途．对于下列A～D涉及I2的反应，填写空白：
    A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
    B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
    C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
    （1）I2仅体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （2）I2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    ．
    （3）I2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
     
    ．
    （4）上述反应说明I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（　　）
    A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
    B、1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
    C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
    D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案