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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为:

则下列说法不正确的是( )

A. 丙二酸与乙二酸(HOOC—COOH)互为同系物

B. 由题中信息可知阿魏酸的分子式为C10H12O4

C. 香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10个碳原子共平面

【答案】B

【解析】A.丙二酸与乙二酸互为同系物官能团个数相同,通式相同,是同系物,故A正确;B.根据结构简式可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4,故B错误;C.香兰素、阿魏酸都含有苯环结构,是芳香族化合物,故C正确;D.苯环上的所有原子共平面,乙烯上的所有原子共平面单键可以旋转,当苯和乙烯共平面,同时H3CO-中的C也和苯共平面,这时有10C原子共平面,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是,并含少量的、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下:

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________

(2)写出Fe3+水解的离子方程式_________________

(3)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为__________

沉淀化学式

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

开始溶解的pH

Ksp

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________选填序号。

大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水

(5)“滤液4”之后的操作依次为_______________、过滤,洗涤,干燥。

(6)分析图中数据,菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于氨的下列叙述中,不正确的是( )

A.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

B.液氨是纯净物

C.氨易液化,因此可用来作制冷剂

D.氨极易溶于水,因此可用来作喷泉实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用呼吸抑制剂处理人体红细胞,下列物质吸收量显著减少的一组是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质A在无催化条件和有酶催化条件下生成物质P所需的能量变化如图,下列相关叙述正确的是(  )

A. 若Ⅱ表示酶促反应曲线,则加热加压曲线应该在Ⅰ、Ⅱ之间

B. bd段表示在有酶催化剂条件下,物质A生成物质P化学反应顺利进行所提供的活化能

C. 若增加酶的量,则图中曲线的原有形状不发生改变

D. 曲线Ⅱ可表示最适酶促条件下的曲线,该反应只能在细胞内进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组在室温下可能大量共存的是( )

A. pH=2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. =106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZMW为五种短周期元素.XYZ是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15XZ可形成XZ2分子;YM形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/LW的质子数是XYZM四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:WZYXM

B. XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成一种盐

C. XYZM四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D. CaX2CaM2CaZ23种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分析细胞内4种重要有机物的组成及功能,回答下列问题:

(1)A一般是指_____________;D在动物细胞中是指__________

(2)E 是指_____________,它还有___________________的功能。

(3)B是指____________,其结构通式是______________,B形成[F]_________ 的过程叫____________

(4)如图中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的二次资源。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgClPbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

(1)①分铜,单质铜发生反应的化学方程式为________反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为_______

②已知分铜 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分铜时加入足量的NaCl的主要作用为__________

2分金,单质金发生反应的离子方程式为___________

3沉银时,需加入硫酸调节溶液的pH=4已知: ,其中X表示SO32-HSO3-H2SO3,δ(x)PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为_________

②调节溶液的PH不能过低,理由为__________

4沉银液加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为____(用离子方程式表示)

5已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分银渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为________(忽略溶液体积变化)

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