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    【题目】核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的（ ）

    A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3

    C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3

    【答案】A

    【解析】

    试题根据核磁共振氢谱可知分子中只有一类氢原子，由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。则A．CH3C(CH3)3分子中只有一类氢原子，A正确；B．CH3CH2CH3分子中有两类氢原子，B错误；C．CH2=CHCH3分子中有三类氢原子，C错误；D．(CH3)2CHCH3分子中有三类氢原子，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是___________________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为_____________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

    A.对应简单离子半径：X<W

    B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

    C.化合物XZW既含离子键也含共价键

    D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

    A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

    B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

    C.铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+

    D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后甲烷与氯气均无剩余，测知四种取代物物质的量相同，则消耗的氯气（ ）

    A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图装置制备HCl气体。

    （1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是___（选填编号）。

    a．浓硫酸吸收了盐酸中水分

    b．混合时放热使HCl溶解度减小

    c．浓盐酸中HCl以分子形式存在

    d．浓盐酸密度小于浓硫酸

    （2）为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有____；称量4.7880gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___，请你填写标签上的空白。____

    （3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是__。

    （4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___、称量、___。

    （5）若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果___（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1molF与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，F与足量B反应生成G。

    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I。

    (1)A中官能团的名称为____________，E的结构简式_________________。

    (2)G的分子式为_____________，反应⑤的反应类型为________________。

    (3)写出下列化学方程式：②_______________________；

    ⑥___________________________。

    (4)以乙烯为原料合成的加聚产物为，则单体是_______ 和_____。

    (5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

    ①分子中含有五元环结构；②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 molCO2；③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

    (1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O> ___。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

    (2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。NaBH4中存在____（填标号）。

    a. 离子键 b. 氢键 c. σ键 d. π键

    (3) BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 ___，其中Be的配位数为_____。

    (4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：

    解释表中氟化物熔点变化的原因：____。

    (5) CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是____。若r(F-)=x pm，r(Ca2+) =y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=_____ g.cm-3（列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写错误的是

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

    B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

    C. 碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

    D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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