Question

（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为          mol/L。（保留小数点后四位）

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列问题：

（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是      。

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度         。（填“增大”、“减小”或“不变”）

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案                            。

 

Answer 1

【答案】

（8分,每空2分）（1）  0.2000mol/L；

（2）0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 ( 其它合理答案也给分) ；

（3）增大。       （4）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

【解析】